У воді розчинили калій карбонат К₂СО₃. Яке можливе значення рН розчину?

Змішали 100 мл 20%-го розчину HCl (ρ=1,1 г/мл) та 300 мл розчину цієї ж кислоти з концентрацією 10,4% (густин цього розчину ρ=1,05 г/мл). Визначте масову частку (%)  кислоти у виготовленому розчині.

Для рівняння реакції FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl , скорочене йонне рівняння запишеться у вигляді:

Який об’єм в мл 40%-го розчину H₂SO₄  (густина розчину 1,4 г/мл) необхідно взяти для приготування 500 мл розчину цієї кислоти з концентрацією H₂SO₄ 0,5 моль/л?

Визначте молярну концентрацію  K₂SO₄ в розчині, одержаному при розчиненні 50 г калій сульфату у воді об’ємом 250 см³, якщо густина виготовленого розчину становить 1,1 г/см³.

М(K₂SO₄) = 174 г/моль

Розчинність речовин залежить від:

Яка із зазначених пар речовини реагує між собою у водному розчині з утворенням осаду?

Сильними електролітами у водному розчині є:

Cтупінь дисоціації 0,1М розчину деякої кислоти дорівнює 0,01. Яке значення рН цього розчину?

Вибрати, які пари йонів не можуть сумісно перебувати у водному розчині в значних кількостях, так як між ними відбувається взаємодія: