Переход окисленной формы в восстановленную и наоборот заключается только в обмене между ними электронами для следующих редокс-систем:

Рассмотрите внимательно рисунок:

В случае марганцевого электрода цифрами 1 и 2 могут быть обозначены, соответственно:

В уравнении Нернста-Петерса для расчета величины потенциала редокс-электрода z – это:

Установите соответствие между схемой электрода и его названием:

ЭДС (Е) гальванического элемента, схема которого:

может быть рассчитана по уравнению:

Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из каломельного (потенциал равен 0,242В) и водородного электродов, при 25^oC. Водородный электрод заполнен раствором, рН которого 6.

Электрохимическая схема окислительно-восстановительного электрода  имеет вид:

ЭДС (Е) амальгамного кадмиевого концентрационного гальванического элемента без переноса ионов, схема которого:

может быть рассчитана по уравнению:

Рассчитайте потенциал каломельного электрода, заполненного 0,001М раствором KCl, при 15^oС, если стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,242В. Полученный ответ округлите до тысячных.

Стандартным электродным потенциалом для металлического электрода называется: