Имеется два ацетатных буферных раствора объёмом по 100 мл, полученные смешиванием необходимых количеств 0,01 М растворов уксусной кислоты и ацетата натрия. рН одного из них равен 4,5 (раствор 1), а второго – 5,0 (раствор 2). Применительно к этим растворам правильными являются утверждения:

К 400 мл 0,02 М раствора NaOH прилили 150 мл 0,005 М раствора азотной кислоты. рН полученного раствора по сравнению с исходным раствором щелочи:

В растворе, рН  которого равен 3, концентрация ионов OH^-  составляет:

Рассчитайте, какие объёмы 0,025М раствора NaH₂PO₄  и 0,02М раствора Na₂HPO₄  необходимо смешать, чтобы приготовить 3 л буферного раствора с рН = 7. В ответ запишите полученный Вами объём раствора Na₂HPO₄  в мл.

При добавлении в 0,01 М раствор соляной кислоты дистиллированной воды рН  раствора:

рН  первого раствора азотной кислоты равен 2, а второго – 4. При этом можно утверждать, что:

рН аммиачного буферного раствора можно рассчитать по уравнению:

Рассчитайте, какие объёмы 0,15М раствора аммиака и 0,2М раствора NH₄Cl необходимо смешать, чтобы приготовить 800 мл буферного раствора с рН = 9. В ответ запишите полученный Вами объём раствора NH₄Cl в мл.

При добавлении к ацетатному буферу небольшого количества сильной кислоты

Физический смысл значения буферной ёмкости состоит в том, что она численно равна: