Crowdly
Add to Chrome
KimiB023 : Fizikālā ķīmija II
Looking for KimiB023 : Fizikālā ķīmija II test answers and solutions? Browse our comprehensive collection of verified answers for KimiB023 : Fizikālā ķīmija II at estudijas.lu.lv.
Get instant access to accurate answers and detailed explanations for your course questions. Our community-driven platform helps students succeed!
Pētīja reakciju
H+ + e– → ½H2
uz platīna elektroda atšķaidītā sērskābē 25 °C temperatūrā. Zemāk tabulā doti nomērītie strāvas blīvumi j (mA·cm-2) pie dažādām virssprieguma vērtībām (mV).
η / mV | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
j / mA·cm–2 | 7,72 | 25,8 | 86,22 | 288,18 | 963,15 |
Nosaki šī elektroda pārneses koeficienta α vērtību! Pievērs uzmanību mērvienību saskaņošanai!
Aprēķini, kāds strāvas blīvums nepieciešams, lai sasniegtu virsspriegumu 0,080 V uz šī paša elektroda, izmantojot Tāfela vienādojumu!
Reakcijai
H+ + e– → ½H2
uz kāda metāla elektroda 25 °C apmaiņas strāvas blīvums j0 ir 0,00168 un pārneses koeficients α 0,31.
Izmanto Butlera-Volmera vienādojumu un nosaki, kāds strāvas blīvums nepieciešams, lai sasniegtu virsspriegumu 0,080 V?
Aprēķini elektroda potenciālu (V) redokselektrodam, kura šķīdumā ir identiska K2Cr2O7 un CrCl3 koncentrācija, bet šķīduma pH ir 4,3!
Aprēķinos aktivitātes aizstāj ar koncentrācijām!
Izmanto Atkin’s Physical Chemistry, 11th Edition (Oxford University Press, 2018) dotos elektrodu līdzsvara potenciālus!
Aprēķini no šiem elektrodiem veidotās šūnas EDS (V)!
Redokselektroda šķīdumā K2Cr2O7 koncentrācija ir 0,127 M un CrCl3 koncentrācija savukārt 0,182 M.
Aprēķini šī elektroda potenciālu (V), ja redokselektroda šķīduma pH ir 0.
Aprēķinos aktivitātes aizstāj ar koncentrācijām!
Izmanto Atkin’s Physical Chemistry, 11th Edition (Oxford University Press, 2018) dotos elektrodu līdzsvara potenciālus!
Uzdevums PD1
Tev dota elektroķīmiskā šūna, kas veidota no Ag/AgCl elektroda un redokselektroda, kurā Pt elektrods ir ievietots šķīdumā, kurā izšķīdināti K2Cr2O7 un CrCl3.
Ag/AgCl elektrods ir pagatavots, izmantojot 0,24 M KCl šķīdumu.
Aprēķini Ag/AgCl elektroda potenciālu (V)!
Aprēķinos aktivitātes aizstāj ar koncentrācijām!
Izmanto Atkin’s Physical Chemistry, 11th Edition (Oxford University Press, 2018) dotos elektrodu līdzsvara potenciālus!
Apskati elektrolītu, kas dots tavā variantā!
a. Izmanto vienādojumus (i) – (iii) ar augstāk dotajām koeficientu A – C vērtībām un aprēķini lg vērtība atkarībā no jonu spēka kvadrātsaknes pie dažādām koncentrācijas vērtībām sākot ar 0, un ejot ar izvēlētu soli (pie mazām koncentrācijām tas varētu būt 1∙10 lielākām arī lielāks) līdz sāls šķīdībai jeb līdz lielumiem, kam pieejamas literatūras lg vērtības (skatīt tālāk).
b. Literatūrā atrodi šim sālim pieejamās lgγ± vērtības atkarībā no koncentrācijas.
c. Vienā grafikā atliec pēc vienādojumiem (i) – (iii) un literatūrā pieejamās lg vērtība atkarībā no jonu spēka kvadrātsaknes
d. Nosaki, līdz kādam koncentrācijas un jon spēka I apgabalam eksperimentālos datus pieņemami apraksta vienādojums (i), vienādojums (ii) un vienādojums (iii). Salīdzini šos apgabalus ar tiem, kas parasti tiek uzdoti literatūrā.
Novērtē,
vai paplašinātais Debaja-Hikeļa vienādojums (iii) labi apraksta eksperimentālās
lg
γ±vērtības atkarībā no
koncentrācijas, jeb tikai korekti paredz tendenci, kāda ir
atkarība no koncentrācijas.2.7. Nosaki vājās skābes pKa!
Salīdzini skābes pKa ar tipisku organisku un neorganisku vāju skābju pKa vērtībām! Vai kādai no skābēm ar tuvu pKa varētu atbilst anjons ar iepriekš aprēķināto elektrovadītspēju?