Jo elektroni var pārvietoties ar dažādu ātrumu

Jo iespējami vairāki apakšstāvokļi, kurā atšķiras summārais spina (S), orbitālais (L) un kopējais (J) leņķiskais moments un tā kvantu skaitlis

Dotais apgalvojums nav patiess - daudzelektronu atomos stāvokļiem ar vienādu elektronu konfigurāciju ir identiska enerģija

Jo elektroni viens otru ekranē

Jo elektroni atrodoties dažādās orbitālēs viens otru dažādi ekranē

Jo elektroni viens otru ekranē

Tāpat kā vienelektrona atomos arī daudzelektronu atomos tā neatšķiras

Jo elektroni kustas ar dažādu ātrumu

Elektronu savstarpējās mijiedarbības dēļ

Elektronu kinētiskās enerģijas dēļ

Elektronu - kodola mijiedarbības dēļ

Ar mūsdienu aprēķinu metodēm vienādojumu ir iespējams atrisināt

Elektronu spinu dažādības dēļ

Izmanto tikai orbitālo tuvinājumu

Galōigo vērtību noteikšanai izmanto gudra minējuma pieeju

To nosaka, atrisinot Šrēdingera vienādojumu

Hartrī-Foka

pašsaskaņotā

lauka metode

apvienojumā ar variācijas

teorēmu

Tā ir telpas daļa ar 90% varbūtību atrast elektronu

Tā ir vieta telpā, kur viļņu funkcijas vērtība ir maksimālā

Tā ir robeža starp telpas daļu, kur atrodas elektrons un kur tas neatrodas

Tā ir attiecīgās viļņu funkcijas nodālā virsma

Vibrācijas

Istabas temperatūrā lielākā daļa molekulu atrodas vibrācijas pamatstāvoklī (v=0) un kādā no ierosinātajiem rotācijas stāvokļiem (J≠0)

Istabas temperatūrā lielākā daļa molekulu kādā no ierosinātajiem vibrācijas stāvokļiem (v≠0), bet rotācijas pamatstāvoklī (J=0)

Istabas temperatūrā lielākā daļa molekulu atrodas vibrācijas pamatstāvoklī (v=0) un rotācijas pamatstāvoklī (J=0)

Istabas temperatūrā lielākā daļa molekulu kādā no ierosinātajiem vibrācijas stāvokļiem (v≠0) un kādā no ierosinātajiem rotācijas stāvokļiem (J≠0)