повної енергії системи;

безпорядку в системі;

поглинутої енергії;

внутрішньої енергії системи;

енергії, яку можна використати для виконання роботи;

дисоціації;

випаровування;

полімеризації;

плавлення;

сублімації;

HBr (–53,22 кДж/моль);

Br₂ (+3,14 кДж/моль);

С₂Н₆ (–32,89 кДж/моль);

НІ (+1,30 кДж/моль);

H₂Se (+71,0 кДж/моль);

зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі дорівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів;

тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корисної роботи (роботи розширення);

вільна енергія системи дорівнює різниці ентропійного і ентальпійного факторів;

тепловий ефект ізобарного процесу менше теплового ефекту ізохорного на величину роботи розширення;

зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі;

зміні вільної енергії Гіббса;

зміні ентропії системи;

нулю;

зміні внутрішньої енергії;

зміні ентальпії процесу;

4НCl_(г) + О_2(г) = 2Cl_2(г) + 2Н₂О_(г);

С_{(графіт)} + СО_2(г) = 2СО_(г);

4Al_(т) + 3С_(т) = Al₄С_3(т);

СН_4(г) + Cl_2(г) = CH₃Cl_(г) + HCl_(г);

Н_2(г)+ Cl_2(г) = 2HCl_(г);

ентальпія реакційної системи зменшується ( Н<0);

ентропія реакції зростає; 

ентальпія реакційної системи не змінюється;

ентальпія  реакційної системи підвищується ( Н>0);

ентропія реакції зменшується;

10 кДж;

нулю;

273 кДж;

1 кДж; 

298 Дж;

шляхом перебігу реакції;

ппособом перебігу реакції;

тривалістю процесу;

початковим і кінцевим станами системи;

кількістю проміжних стадій;

Н₂;

NH₃;

СО₂;

О₂;

N₂;