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TG-DC-SPC
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Le pH d'une solution d'acide nitrique vaut 2,0.
Calculer la concentration C de cette solution. (pour la puissance de 10 on notera celle de la calculatrice avec la lettre E)
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On dispose d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C = 3,2 x 10-2 mol.L-1.
Calculer le pH de cette solution.
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La conductivité :
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Dans la loi de Kohlrausch les concentrations des ions s'expriment en mol.m-3.
Une concentration de 0,01 mol.L-1 vaut :
Choisissez la bonne réponse.
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L'acide citrique noté H3Cit peut être titré par les ions hydroxyde HO-. l'équation de la réaction de titrage est :
H3Cit(aq) + 3 HO-(aq) → Cit3-(aq) + 3 H2O(l)
L'évolution des quantités de matière des réactifs est représentée ci-dessous :
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Choisissez la ou les bonnes réponses.
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Pour la réaction de titrage :
5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
La relation entre les quantités de matière à l'équivalence est :
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La réaction de titrage de ions fer (II) par les ions permanganate MnO4- a pour équation :
5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
Seul l'ion permanganate est coloré.
Choisissez la ou les bonnes réponses.
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Lors d'un titrage :
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À l'équivalence du titrage :
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Pour un titrage précis :
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