Auskunft darüber finden Sie beim entsprechenden Element im Periodensystem.

Auskunft darüber gibt die elektrochemische Spannungsreihe.

Entscheidend ist die entsprechende Dichte der Metalle.

Edelmetalle sind "edel" alle anderen Elemente sind "unedel"

Weil die Rostbildung nach dem Entrosten sofort wieder einsetzt.

Weil dann die Adhäsion noch nicht so gross ist.

Weil dann der Stahl sehr glatt ist und der Lack in das Metall tief eindringen kann.

Weil dann das Metall noch warm ist und der Lack besser verläuft.

Weil sich dann Metall und Lack chemisch gut verbinden.

Es wandelt elektrische Energie in chemische Energie um.

Es wandelt chemische Energie in elektrische Energie um.

Keine der Angaben stimmen.

Es funktioniert nur unter Standardbedingungen (Temperatur und Luftdruck konstant).

chemische und natürliche Korrosion

chemische und physikalische Korrosion

chemische und elektrochemische Korrosion

physikalische und elektrophysikalische Korrosion

physikalische und transkristalline Korrosion

Sie erhöht durch den Elektrolyt die Leitfähigkeit des Metalls.

Sie verstärkt die Korrosion von Metallen.

Sie agiert als Schutz durch bevorzugtes Auflösen zur Verhinderung der Korrosion des Hauptmetalls.

Sie wird als Verschönerung und Verbesserung genutzt.

Das edle Metall gibt Elektronen an das unedle Metall ab.

Zwei Metalle werden durch Elektrolyse als neue Legierung zusammengesetzt.

Das unedle Metall gibt Elektronen an das edle Metall ab.

Die Metalle zersetzen sich ohne äussere Einflüsse.

Emaillieren

Kunststoffbeschichten

Fetten und Einölen

Legieren

Farbanstrich

Flächenkorrosion

Interkristalline Korrosion

Lochkorrosion

Mikrokorrosion

Das Reinigen von Metalloberflächen.

Das Veredeln eines Metalls durch ein anderes Metall.

Die physik-/chemische- Wechselwirkung eines Werkstoffes mit seiner Umgebung.  

Der Austausch von Elektronen zwischen zwei Metallen.

Die Bildung von Edelgasen bei niedrigen Temperaturen.