Calculer la variation d’enthalpie (en kJ) de la réaction suivante :

  2 Al (s) + Cr₂O₃ (s) → Al₂O₃ (s) + 2 Cr (s)

Réactions élémentaires :

Rappel :

1. Il faut faire les modifications sur les réactions élémentaires (idem/inverse et X mol).
2. Il faut faire la démarche avec les modifications déterminées à l'étape 1.
3. Il faut calculer le ΔH par loi de Hess.

Le diagramme

ci-contre représente la variation d’enthalpie molaire au cours de la réaction

chimique suivante :

C (s)  + 2 H₂ (g)  →  CH₄ (g)

Pour étudier l'équilibre de produit de solubilité (Kps), tu dois préparer une solution sursaturée. 

Tu réalises l'expérience dans un calorimètre avec 9,00 g de CH₄ et 1,50 L d'eau initialement à 20,0 °C.  La température change, se stabilise et demeure constante à 32,0 °C. La solution est sursaturée, car un dépôt de soluté est présent.

Déterminer la chaleur molaire de cette dissolution en sachant que c_eau : 4,19 J/g°C

Rappel :

1. Il faut calculer la chaleur de l'environnement (eau) avec Q=mcΔT.
2. Il faut trouver la chaleur de réaction (transfert).
3. Il faut calculer la quantité (mol) pour la substance.
4. Il faut calculer la chaleur molaire pour la substance.

Voici la réaction de décomposition du 2 NH_3(g) → N_2(g)+ 3 H_2(g) .  Calcule la chaleur de décomposition en effectuant un bilan énergétique H.

RAPPEL : Vous devez dessiner les liaisons covalentes des molécules pour les visualiser (simple, double, triple)

1. Le chiffre romain de la famille du tableau périodique vous donne le nombre d'électrons de valence.
2. Dessiner la notation de Lewis pour connaître le nombre d'électrons célibataires (donc le nombre de liaisons souhaitées).
3. Dessiner vos molécules de réactifs et produits.
4. Faire votre démarche à l'aide des informations de l'équation, de vos dessins de molécules, des énergies de liaison et en respectant la convention des signes.
5. Bilan (ΔH) = Énergie totale absorbée + Énergie totale dégagée.

Répondre sans unités, avec 2 C.S, Attention, le signe est important, si négatif !)

Selon le

diagramme ci-contre, une substance X, initialement en phase gazeuse à haute

température, passe par les phases liquide et solide en se refroidissant.

Quelle

quantité d’énergie molaire est en jeu lorsque la substance X(s) à 10 °C se

transforme complètement en gaz à 30 °C ?

(Répondre sans unités, avec 2 C.S.  Attention, le signe

est important

Selon le

diagramme ci-contre, une substance X, initialement en phase gazeuse à haute

température, passe par les phases liquide et solide en se refroidissant.

Quelle

est sa variation d’enthalpie molaire de fusion ?

(Répondre sans unités, avec 2 C.S.  Attention, le signe

est important

Selon le diagramme ci-contre, une substance X, initialement en phase gazeuse à haute température, passe par les phases liquide et solide en se refroidissant.

Quelle est sa chaleur latente molaire de liquéfaction () ?

(Répondre sans unités, avec 2 C.S.  Attention, le signe est important, si négatif !)

Selon le

diagramme ci-contre, une substance X, initialement en phase gazeuse à haute

température, passe par les phases liquide et solide en se refroidissant.

Quelle

est sa température de solidification ?

(Répondre sans unités, avec 2 C.S.  Attention, le signe

est important

Selon le

diagramme ci-contre, une substance X, initialement en phase gazeuse à haute

température, passe par les phases liquide et solide en se refroidissant.

Quelle

est la température de vaporisation de la substance X ?

(Répondre sans unités, avec 2 C.S.  Attention, le signe

est important

Selon le graphique suivant :

Qu’adviendra-t-il

à la température du milieu réactionnel de la réaction globale directe ?