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25-En323-Thermodynamique appliquée-
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8 moles de gaz parfait subissent une transformation isobare à 2 bar.
Le volume initial est de 0,4 L et le volume final de 0,1 L.
Quel est le signe du travail des forces extérieures sur l'air ?
N'effectuez pas le calcul ! Dessinez la transformation pour répondre à la question.
0,36 moles de gaz parfait subissent une transformation isotherme à 345°C. La pression initiale est de 53 bar et la pression finale de 77 bar.
Quel est le signe du travail des forces extérieures sur l'air ?
N'effectuez pas le calcul ! Dessinez la transformation pour répondre à la question.
1,27 moles d'air subissent une transformation adiabatique quasi statique.
La température initiale est de -48°C. La pression initiale est de 2 bar et la pression finale de 5,8 bar.
Quel est le signe du travail des forces extérieures sur l'air ?
N'effectuez pas le calcul ! Dessinez la transformation pour répondre à la question.
2,2 moles d'air subissent une transformation adiabatique quasi statique.
La température initiale est de -6°C. Le volume initial est de 7 L et le volume final de 4 L.
Quel est le signe du travail des forces extérieures sur l'air ?
N'effectuez pas le calcul ! Dessinez la transformation pour répondre à la question.
0.2 moles de gaz parfait subissent une transformation isobare à 1 bar.
La température initiale est de 330°C et la température finale de 250°C.
Quel est le signe du travail des forces extérieures sur l'air ?
N'effectuez pas le calcul ! Dessinez la transformation pour répondre à la question.
5 moles de gaz parfait subissent une transformation isobare à 3 bar.
Le volume initial est de 0,06 L et le volume final de 0,21 L.
Quel est le signe du travail des forces extérieures sur l'air ?
N'effectuez pas le calcul ! Dessinez la transformation pour répondre à la question.
L'expression suivante de la loi des gaz parfait est-elle correcte ?
P = ρ R T
L'expression suivante de la loi des gaz parfait est-elle correcte ?
P V = r T
L'expression suivante de la loi des gaz parfait est-elle correcte ?
P v = n R T
L'expression suivante de la loi des gaz parfait est-elle correcte ?
P v = n r T