Lorsqu’une substance se trouve au point triple, elle coexiste en phases

solide, liquide et gazeuse.

Une

substance peut posséder plusieurs points triples.

Lorsqu’une substance se trouve au point triple, ses phases liquide,

solide et gazeuse sont en équilibre.

Le point triple d’une substance est défini par une valeur de pression et

de température.

La

masse volumique de la glace est supérieure à celle de l’eau liquide en raison

de la distance séparant les molécules à l’état solide.

La masse volumique de l’eau atteint son maximum à 4°C.

La diminution de la masse volumique de l’eau liquide à partir de 4°C est

due à la dilatation thermique.

L’augmentation de la masse volumique de l’eau liquide entre 0°C et 4°C

est due à l’emprisonnement des molécules dans les cavités de la structure

tridimensionnelle de l’eau.

Condensation

solide

Fusion

Sublimation

Condensation

liquide

Solidification

Évaporation