En el punto de equivalencia el pH aumenta significativamente con una cantidad grande de base añadida.

En la zona de menor pendiente de la izquierda de la curva hay un exceso de ácido.

Según esta imagen, el indicador que debemos elegir para esta titulación es la fenolftaleína.

Las rayas discontinuas horizontales muestran el punto de equivalencia.

En el eje de ordenadas están el volumen de agente valorante añadido.

Si el cocientede reacción (Q) es menor que la constante de equilibrio (K), el sistema evolucionará:

El estado de equilibrio se alcanza cuando la concentración de los reactivos se iguala a la concentración de los productos. 

La dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura es la siguiente: 

Suponiendo que Δ_rHº y Δ_rSº son independientes de la temperatura, ¿qué efecto provoca el aumento de temperatura en el sistema?

¿Cuál de las siguientes variables no afecta a las concentraciones en el equilibrio químico del sistema C(s) + H₂O (g) ↔ CO (g) + H₂ (g)?

Si en una reacción entre productos gaseosos en equilibrio se cumple que K_C = K_P, significa que: