Quelle masse de est produite par seconde par un électrolyseur (en mg/s, à 1 près) pour un débit de D=481 Nm3/h ?

Quel est donc le rendement d’un électrolyseur (en %)  fournissant un débit de à partir d’une puissance électrique =103 kW ?

A quel débit cela correspondrait en h (à 2 près) pour une puissance électrique de =592 kW ?

Quelle masse de H2 () serait produite par seconde  (en g/s, à 0.1 près) par un électrolyseur idéal,  c’est-à-dire un électrolyseur fonctionnant dans des conditions réversibles, à une puissance électrique de =583 kW ?

Quelle énergie (en kJ) fournirait donc

une PAC réversible à température et pression ambiante pour une mole d’H2 ?

Ou inversement quelle quantité d’énergie est nécessaire pour fournir une mole

de H2 ?

Vous pouvez en déduire la masse d’hydrogène maximale () qui peut être récupérée dans un électrolyseur idéal fonctionnant avec une puissance électrique ()  pendant un temps ()  par une simple analyse dimensionnelle.

Pour vous assurer de la justesse de votre formule, calculez cette masse en g (à 1 g près) pour un électrolyseur de puissance  ()= 8,6 kW en une heure.

Données : masse molaire =2.016g/mol ; constante universelle des gaz parfaits R=8.314; T=298 K ; 1eV=1,6.10^-19 J