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QUIMICA GENERAL - A
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Un técnico de laboratorio prepara una disolución disolviendo 10 g de cloruro de sodio (NaCl) en 90 g de agua. ¿Cuál es la concentración de esta disolución en porcentaje en masa/masa (% m/m)?
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Un químico metalúrgico necesita preparar una aleación de oro y cobre para crear una joya de 18 quilates. Sabe que esta aleación es una mezcla homogénea de los átomos de ambos metales que permanecen entremezclados incluso después de solidificarse. ¿Qué tipo de disolución se forma cuando los átomos de los metales se mezclan de manera uniforme en la fase sólida?
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Un farmacéutico está preparando una solución salina para uso en un hospital. El médico le pide que calcule la concentración de la solución en términos de la masa del soluto por el volumen de la disolución final. ¿Qué tipo de expresión de concentración debe utilizar el farmacéutico para cumplir con el requerimiento del médico?
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En el laboratorio, se tiene una disolución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) con una concentración de 2.0 M. La densidad de la disolución es 1.10 g/mL. El estudiante necesita saber la molalidad de la disolución. La masa molar del H2SO4 es 98.08 g/mol. ¿Cuál de las siguientes informaciones se requiere para convertir la molaridad a molalidad?
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Un técnico de laboratorio debe preparar 500 mL de una disolución acuosa al 15% en volumen de un alcohol. El alcohol utilizado tiene una densidad de 0.79 g/mL. ¿Qué volumen de alcohol puro debe medir para preparar esta disolución?
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Un químico está investigando la solubilidad de un soluto gaseoso en un disolvente líquido. Sabe que la solubilidad de un gas en un líquido está afectada por la presión del gas sobre el líquido. ¿Cómo se describe la relación entre la presión de un gas y su solubilidad en un líquido?
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Un laboratorista debe preparar una disolución de carbonato de sodio (Na2CO3) para un experimento. Para ello, disuelve 5.3 g de Na2CO3 en 200 mL de agua. La masa molar de Na2CO3 es 105.99 g/mol. ¿Cuál es la molaridad de la disolución si se asume que el volumen final es de 200 mL?
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Un laboratorista debe preparar una disolución de cloruro de sodio (NaCl) para un experimento. La disolución final debe tener un volumen de 500 mL y una concentración de 0.25 M. La masa molar del NaCl es 58.44 g/mol. Pregunta Introductoria: ¿Qué masa de NaCl debe pesar el laboratorista para preparar esta disolución?
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Un farmacéutico prepara una solución de glucosa (C6H12O6) disolviendo 180 g de glucosa en agua hasta un volumen final de 1 L. La masa molar de la glucosa es 180 g/mol. ¿Cuál es la molaridad de esta disolución de glucosa?
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Un técnico de laboratorio prepara una disolución mezclando 30 mL de etanol con 70 mL de agua. La densidad del etanol es 0.79 g/mL y la del agua es 1.0 g/mL. ¿Cuál es la concentración de esta disolución en porcentaje en volumen/volumen (% v/v)?
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