La combustion de 7.49g de un compuesto otganico formado por C,H y O produce 14.96g de dioxido de carbono y 6.13g de agua. Para determinar su peso molecular, se disuelven 19.04 g del mismo en 150 g de tetracloruro de carbono, obteniendose un descenso del punto de congelacion de 3.62°C. Calcular sus formulas empirica y molecular. 

Datos: Constante crioscopica molal para el tetracloruro de carbono, Kc= -5.02 °C/m