I elektrolys används en yttre strömkälla för att driva en icke-spontan redoxreaktion, vilket är grunden för exempelvis uppladdning av batterier.

I ett zink–koppar-galvaniskt element sker reduktion av zinkjoner vid zinkanoden, vilket gör att zinkbeläggning bildas på elektroden.

I en galvanisk cell fungerar den elektrod med högst standardpotential alltid som anod, eftersom den lättast avger elektroner.

Bränsleceller fungerar som elektrolysceller eftersom de kräver extern elektrisk energi för att omvandla vatten till vätgas och syre.