Які особливості зазначеної хімічної реакції дали можливість описати механізм внутрішньосферного (місткового) переносу електронів?

[Co(NH₃)₅Cl]²⁺ + [Cr(H₂O)₆]²⁺ + 5H₃O⁺ → [Co(H₂O)₆]²⁺ + [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺ + 5NH₄⁺  

1)      При відновленні комплексу [Co(NH₃)₅Cl]²⁺ координаційною сполукою [Cr(H₂O)₆]²⁺ завжди отримують комплекс тривалентного хрому, що містить хлорид-іон в координаційній сфері [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺.

2)      Cr(IIІ) та Co(III) є інертними, а Cr(II) та Co(II) – лабільними. Отже, швидка окисно-відновна реакція буде завершуватися задовго до початку реакції заміщення в комплексах Cr(IIІ) та Co(III).

3)      Лабільність комплексу [Cr(H₂O)₆]²⁺ забезпечує швидкий відрив молекул води та утворення проміжної місткової сполуки.

4)      Мічені іони хлору ніколи не переходили в розчин, інакше мали б утворюватись помітні кількості [Cr(H₂O)₆]³⁺ та неміченого [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺.