25℃, 1気圧(101.3 kPa)で二酸化炭素(CO₂)は純水1.0 dm³に0.029 mol 溶解する。この水溶液のpHを小数点以下1桁まで答えなさい。なお炭酸(H₂CO₃)は二段階に解離(K₁ = 4.3×10^-7、K₂ = 5.6 × 10^-11)し、HCO₃^-, CO₃^2- を与えるが、CO₃^2- は非常に微量であるので無視してよい。なお溶液の活量定数は1.0としてよい。

 Carbon dioxide (0.029 mol) dissolves in water at 25℃ under 101.3 kPa. Carbon dioxide connects with water to give H₂CO₃. H₂CO₃ dissociates to give HCO₃^- and CO₃^2-. However, CO₃^2-　is very trace, therefore you may ignore formation of CO₃^2-. Answer the pH of this solution  to the first decimal place.