Le chlore naturel a pour masse molaire 35.5 g/mol. Il
contient essentiellement les isotopes 35 et 37. On considèrera que la masse
molaire approchée d’un nucléon est de 1 g/mol. Déterminer les abondances
isotopiques naturelles x 35
et x 37 de l’élément chlore.

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Question

Le chlore naturel a pour masse molaire 35.5 g/mol. Il
contient essentiellement les isotopes 35 et 37. On considèrera que la masse
molaire approchée d’un nucléon est de 1 g/mol. Déterminer les abondances
isotopiques naturelles  x 35 
et  x 37  de l’élément chlore.

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Answer

x 35  = 54.55%   ;    x 37  = 45.45%

Answer

x 35  =
75%   ;    x 37
 = 25%

Answer

x 35  = 74.3%   ;    x 37  = 25.7%

Answer

x 35  = 44.55%   ;    x 37  = 55.45%

Answer

x 35  = 95%   ;    x 37  = 5%

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Le chlore naturel a pour masse molaire 35.5 g/mol. Il contient essentiellement ...

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