Energetika kimia adalah cabang ilmu yang mempelajari perubahan energi yang menyertai reaksi

kimia. Konsep ini sangat fundamental dalam kehidupan kita. Pernahkah Anda berpikir mengapa

makanan memberikan energi, atau mengapa bensin bisa menggerakkan kendaraan? Semua itu

adalah contoh dari pelepasan energi dari reaksi kimia.

Salah satu cara untuk mengukur perubahan energi ini adalah dengan kalorimetri. Prinsip dasar

kalorimetri adalah mengukur perubahan suhu yang terjadi ketika suatu reaksi kimia

berlangsung. Alat yang digunakan disebut kalorimeter. Contoh paling sederhana adalah

kalorimeter cangkir kopi, di mana reaksi terjadi di dalam wadah berinsulasi dan perubahan suhu

diukur untuk menentukan jumlah kalor yang dilepaskan atau diserap. Kalor yang diukur ini

disebut kalor reaksi (q reaksi), yang memiliki nilai berlawanan dengan kalor yang diserap atau

dilepaskan oleh lingkungan (q lingkungan).

Selain kalorimetri, kita juga bisa memprediksi perubahan energi menggunakan Hukum Hess.

Hukum ini menyatakan bahwa total perubahan entalpi untuk suatu reaksi adalah sama, terlepas

dari apakah reaksi terjadi dalam satu langkah atau melalui serangkaian langkah. Dengan

menggunakan Hukum Hess, kita dapat menghitung entalpi reaksi yang sulit diukur secara

langsung. Misalnya, entalpi pembentukan asetilena (C2H2) dapat dihitung dari entalpi

pembakaran C2H2, C(grafit), dan H2. Dengan memahami prinsip-prinsip ini, kita dapat

memprediksi dan mengontrol energi yang terlibat dalam berbagai proses kimia.