Crowdly
Add to Chrome
Grâce à la loi de Hess, calculez la chaleur molaire de combustion de l’i...
✅ The verified answer to this question is available below. Our community-reviewed solutions help you understand the material better.
Grâce à la loi de Hess, calculez la chaleur molaire de combustion de l’isobutane (C4H10 (g)) parmi les choix proposés.
Rx globale : C4H10 (g) + ___________ → ____________ + _____________ (à compléter)
Extrait de l'annexe pour la chaleur molaire de formation :
Substances | ΔH°f (en kJ/mol) |
C(g) | +716,7 |
C(s) *** graphite | 0 |
C(s) ***diamant | +1,9 |
CH4(g) | -74,8 |
C2H2(g) | +226,7 |
C2H4(g) | +52,3 |
C2H6(g) | -84,7 |
C3H8(g) | -103,8 |
C4H10(g) | -125,7 |
C6H6(g) | +82,9 |
C6H6(l) | +49,0 |
C6H12(g) | -123,1 |
C6H12(l) | -156,2 |
C10H8(g) | +149,0 |
C10H8(s) | +75,3 |
CO(g) | -110,5 |
CO2(g) | -393,5 |
H2(g) | 0 |
H2O(g) | -241,8 |
H2O(l) | -285,8 |
O2(g) | 0 |
Rappel pour loi de Hess niveau 3 :
- Il faut écrire la réaction globale.
- Il faut écrire les réactions élémentaires.
- Il faut faire les modifications sur les réactions élémentaires (idem/inverse et X mol).
- Il faut faire la démarche avec les modifications déterminées à l'étape 3.
- Il faut calculer le ΔH par loi de Hess.
- Il faut trouver le ΔHmol .
❌
❌
✅
❌
❌