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Una aproximación útil para sustancias incomprensibles es:
c_prom Δ T + v Δ P
100%
Δ u - v Δ P
0%
c_prom Δ T - P Δ V
0%
R Δ T + v Δ V
0%
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La forma del balance usando Δ H en sistema cerrado no debe aplicarse directamente cuando:
La presión cambia durante el proceso.
100%
Existe trabajo eléctrico sobre el sistema.
0%
El sistema está en reposo.
0%
No hay cambio de energía cinética.
0%
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En un recipiente aislado que contiene dos cuerpos a distinta temperatura, el balance global de energía indica que:
La masa del cuerpo más caliente desaparece.
0%
La suma de los volúmenes finales debe ser cero.
0%
La suma de los cambios de energía interna del sistema total es cero.
100%
La presión final de cada cuerpo debe ser nula.
0%
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Para sólidos y líquidos, el capítulo indica que c_p y c_v pueden representarse con:
Un solo símbolo c.
100%
Dos símbolos independientes sin relación.
0%
El símbolo R.
0%
El símbolo k.
0%
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Para que exista trabajo de frontera móvil, debe ocurrir:
Un aumento de energía cinética sin movimiento de frontera.
0%
Un cambio de volumen del sistema.
100%
Una transferencia de masa a través de la frontera.
0%
Un cambio de composición química sin cambio de volumen.
0%
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En condiciones de saturación la presión y temperatura son:
Constantes
0%
Cero
0%
Independientes
0%
Dependientes entre sí
100%
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Para gases monoatómicos, el valor de k es aproximadamente:
0.667
0%
2.500
0%
1.000
0%
1.667
100%
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Por encima del punto crítico una sustancia se encuentra:
En estado vapor saturado.
0%
En estado líquido.
0%
En estado supercrítico.
100%
En estado sólido.
0%
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¿Cuál de los siguientes ejemplos corresponde a una sustancia pura?
Mezcla de aceite y gasolina.
0%
Agua con arena.
0%
Aire húmedo con gotas de agua.
0%
Nitrógeno gaseoso.
100%
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Para sólidos, tanto Δ h como Δ u suelen aproximarse mediante:
v Δ P
0%
P Δ V
0%
R Δ T
0%
c_prom Δ T
100%
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