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(ALI) TERMODINAMICA - A
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Tres moles de un gas ideal (cv = 5 cal K–1 mol–1) a 10.0 atm y 0 °C se procesa hasta llegar a 2.0 atm y 50 °C. La ΔU para el sistema es:
La relación del valor de la propiedad coligativa para la solución de Na con la de la solución de KCl a la misma concentración molal es casi:
El cambio de entalpía en la reacción
H+ (aq) + OH– (aq) → H2O (l) ΔH = –13.7 kcal/equivalente
representa:
De acuerdo a la regla de fases de Gibbs, el número de variables independientes que definen el estado termodinámico de un cristal perfecto es:
La ley de la disminución relativa de la presión de vapor fue dada por:
Da la reacción A + B → C se puede afirmar que:
La presión osmótica de una solución que contiene 1 mol de soluto no volátil en 22.4 litros de solvente a 0°C sería igual a: