3.2-  La relation choisie précédemment permettrait-elle de réaliser le calcul d'erreur (Δ [C₂H₆O]) en une seule étape ?

2.3-  Quelle donnée serait nécessaire pour calculer également le pourcentage massique de la solution d'éthanol ?

2.2-  Sachant que la masse volumique de l'éthanol pur vaut 0,7893 g/mL, calculer le pourcentage volumique de la solution alcoolisée (%v/v).  Conserver quatre décimales à la réponses.

% v/v  = 

Question 2

Soit 10 mL d'une solution d'éthanol  auquel on ajoute 20 mL de K₂Cr₂O₇ 0,0983 M.  Après un certain temps de réaction le tout est dosé par 12,38 mL (volume moyen) de sel de Mohr à 0,4951 M.

2.1-  Calculer la molarité de la solution alcoolisée (en mol/L).  Conserver quatre décimales à la réponses.

C  =   

PRÉLAB 6

Question 1

Lors de cette expérience, pourrait-on gagner du temps en dosant directement l'éthanol par le sel de Mohr ?

G) La première constante d'acidité (Ka₁) de l'acide iminodiacétique vaut 1,3 x 10 ^{– 10} M.

Ka = 10^-pKa

Question 4

Soit cinq échantillons de matière supposément constitués de un ou plusieurs des composés A, B, C, D (voir question 1).  Ces échantillons sont analysés sur une même plaque à l’aide d’un éluant quelconque.  Une reproduction du chromatogramme est disponible ici.

Parmi les énoncés suivants, lequel (ou lesquels) est (sont) vrai(s) ?

1-      L’échantillon IV représente une substance pure.

2-      Les échantillons II et III ont le composés C en commun.

3-      L’échantillon I est un mélange de deux composés.

4-      L’échantillon V renferme une substance inconnue

3.3-      Éluant :  100 % dichlorométhane

a)      L’éluant n’arrivera pas à monter jusqu’à la ligne de front d’élution.

b)      On obtiendrait des valeurs de rapports frontaux inférieures à celles calculées à la question 1.

b)      Le rapport frontal du composé A serait pratiquement nul.