Сформулюйте та поясніть на прикладах перший закон Коновалова. До яких систем він застосовується?

В чому полягає ебуліоскопічний метод визначення молярної маси нелеткої речовини, ступеня дисоціації та числа асоціації?

Треба розрахувати Т та Р потрійної точки для SO₂, якщо температурні залежності тиску пари над твердим та рідким діоксидом сульфуру описуються рівняннями  lg p(, мм рт ст) = 10,5916 -1871.2/(T, K); lg p(, мм рт ст) = 8,3186 -1425.7/(T, K).

Парціальні молярні величини

можна визначити

Залежність тиску пари (Н/м²

) від температури

подається  для

lgP

= 9.16 –

1237/

Визначити теплоту випаровування, ΔH_вип,кДж/моль.

Знайти коефіцієнт і

, якщо водний 7,5% -розчин хлористого

кальцію   кипить при нормальному

атмосферному тиску 101330 Н/м

Як пов’язана температура кипіння розведеного розчину нелеткої речовини з його моляльною концентрацією? Що називають ебуліоскопічною сталою? Як її теоретично розраховують та експериментально визначають?

Залежність тиску пари (Н/м²

) від температури

подається  для

lgP

= 9.16 –

1237/

Визначити нормальну температуру

кипіння.

Молярний об'єм етанола, що містить 1,000 кг води при 25 ^оС описують виразом:

V, мл = 1002,93 + 54,6664b - 0,36394b² + 0,028256b³,

b - моляльність розчину.

Знайти парціальний мольний об'єм етанолу при концентрації 9,4 (моль/кг).

P.S. Парціальні мольні величини  в деяких випадках можуть набувати й від'ємних значень

Зобразити фазову діаграму бінарної системи А та В, що утворюють сполуку, що плавиться конгруентно при 133 К. В системі утворюються 2 евтектики при 25% мол.В та 123 К та при 90мол.%В та 104 К.

 Температури плавлення чистих А та В  - 131 та 110 К відповідно.

(в Гугл класі або прикріпити фото до цього завдання)