Une solution d’acide formique HCOOH a un pH égal à 2,3. (le pKa du couple HCOOH/HCOO- vaut 3,8)

1) Calculez la concentration de cet acide.

2) Quelle est la valeur du coefficient de dissociation a de l'acide formique dans cette solution ?

3) Si on ajoute 25 ml d'eau pure à 50 ml de cette solution, quelles sont les nouvelles valeurs du pH et de a ? Que peut-on déduire ?

4) Si on ajoute 2 g de soude (NaOH) à 50 ml de la première solution, quel sera alors le pH de la solution obtenue ?

On dispose de 2 récipients (A) et (B) contenant chacun 140 ml de NaOH de pH = 13.

1) Quelle est la masse de NaOH dans chaque récipient ?

2) On neutralise complètement la solution (A) par un volume V1 d’acide formique (HCOOH). Le pH du sel obtenu vaut 8,25, en déduire le volume et la concentration de l’acide ainsi ajouté.

Données : pka (HCOOH) = 3.8 et M(NaOH) = 40 g.mol^-1