5

3

0

7

10

с(Н+) = с(ОН–) = 1·10^–7моль/дм³

 с(Н+) = с(ОН–) = 1·10^–14моль/дм³

с(Н+) > с(ОН–)

 с(Н+) < с(ОН–)

1,0 ⋅ 10^-13

10 ⋅ 10^-16

2,0 ⋅ 10^-11

 0,1 ⋅ 10^-13

1,8 ⋅ 10^-16

відношенню молярної концентрації йонів Гідрогену до молярної концентрації гідроксид йонів і є величина стала за даної температури

відношенню молярної концентрації йонів Гідрогену до молярної концентрації гідроксид йонів і є величина стала за даного осмотичного тиску

від’ємному десятковому логарифму молярної концентрації йонів Гідрогену

відношенню константи дисоціації води до її ступеня дисоціації за даної температури

добутку молярних концентрацій йонів Гідрогену та гідроксид йонів і є величина стала за даної температури

H⁺

Ca²⁺

Са²⁺ ▪ Н₂О

OH^-

Н2О

дегідратації молекул;

нейтралізації

розпаду молекул на йони;

синтезу молекул;

поглинання квантів світла

Додаванні лугу. 

Розведенні розчину. 

Охолодженні розчину. 

Концентруванні розчину. 

Додаванні солі амонію. 

<30%

>1%

>10%

 >30%

>50%

CuSO4, BaCl2, AgNO3, HCl 

H₂СO₃, Al(OH)₃, HNO₃, MgCl₂

Al(NO₃)₃, HCl, Ba(OH)₂, H₃BO₃

NaOH, NH₄ОН, CH₃COOH, HCl

НСООН, КОН, H₂SO₄, НСN

 електроліти в розчині не проводять електричний струм;

електроліти в розчині перебувають у вигляді молекул.

молекули води гідратуються

процес дисоціації необоротний;

електроліти в розчині дисоціюють на йони;