Grâce à la loi de Hess, calculez la chaleur molaire de combustion de l’éthane (C₂H₆ (g)) parmi les choix proposés.

Rx globale : C₂H₆ (g) + ___________ → ____________ + _____________ (à compléter)

Extrait de l'annexe pour la chaleur molaire de formation :

Rappel pour loi de Hess niveau 3 :

1. Il faut écrire la réaction globale.
2. Il faut écrire les réactions élémentaires.
3. Il faut faire les modifications sur les réactions élémentaires (idem/inverse et X mol).
4. Il faut faire la démarche avec les modifications déterminées à l'étape 3.
5. Il faut calculer le ΔH par loi de Hess.
6. Il faut trouver le ΔH_{mol .}

Calculer la variation d’enthalpie (en kJ) de la réaction suivante :

  2 Al (s) + Cr₂O₃ (s) → Al₂O₃ (s) + 2 Cr (s)

Réactions élémentaires :

Rappel :

1. Il faut faire les modifications sur les réactions élémentaires (idem/inverse et X mol).
2. Il faut faire la démarche avec les modifications déterminées à l'étape 1.
3. Il faut calculer le ΔH par loi de Hess.

Lequel, parmi les graphiques suivants de l’enthalpie molaire en fonction de la progression de la réaction, représente le mieux la formation du dioxyde de carbone ? 

Extrait de l'annexe pour la loi de Hess:

Rappel :

1. Il faut écrire l'équation de la réaction.
2. Il faut utiliser les informations fournies dans l'extrait.
3. Il faut utilser les connaissances associées au diagramme énergétique.

Le diagramme

ci-contre représente la variation d’enthalpie molaire au cours de la réaction

chimique suivante :

C (s)  + 2 H₂ (g)  →  CH₄ (g)

Pour étudier l'équilibre de produit de solubilité (Kps), tu dois préparer une solution sursaturée. 

Tu réalises l'expérience dans un calorimètre avec 4,00 g de CH₄ et 1,50 L d'eau initialement à 20,0 °C.  La température change, se stabilise et demeure constante à 32,0 °C. La solution est sursaturée, car un dépôt de soluté est présent.

Déterminer la chaleur molaire de cette dissolution en sachant que c_eau : 4,19 J/g°C

Rappel :

1. Il faut calculer la chaleur de l'environnement (eau) avec Q=mcΔT.
2. Il faut trouver la chaleur de réaction (transfert).
3. Il faut calculer la quantité (mol) pour la substance.
4. Il faut calculer la chaleur molaire pour la substance.

Parmi les équations suivantes, lesquelles représentent des réactions exothermiques ?

Rappel : Il y a 4 indices pour déterminer le caractère de la réaction

1. Signe du ΔH.
2. Effet sur la température de l'environnement.
3. Emplacement de l'énergie dans l'équation thermochimique.
4. Représentation du ΔH (flèche) dans le diagramme énergétique.

Voici la réaction de décomposition du 2 NH_3(g) → N_2(g)+ 3 H_2(g) .  Calcule la chaleur de décomposition en effectuant un bilan énergétique H.

RAPPEL : Vous devez dessiner les liaisons covalentes des molécules pour les visualiser (simple, double, triple)

1. Le chiffre romain de la famille du tableau périodique vous donne le nombre d'électrons de valence.
2. Dessiner la notation de Lewis pour connaître le nombre d'électrons célibataires (donc le nombre de liaisons souhaitées).
3. Dessiner vos molécules de réactifs et produits.
4. Faire votre démarche à l'aide des informations de l'équation, de vos dessins de molécules, des énergies de liaison et en respectant la convention des signes.
5. Bilan (ΔH) = Énergie totale absorbée + Énergie totale dégagée.

Répondre sans unités, avec 2 C.S, Attention, le signe est important, si négatif !)

On gonfle un ballon de football à 90,0 kPa lorsque la température est à 30 °C.  Si la température est maintenant de -20 °C, quelle sera la pression dans le ballon ?

• Il faut respecter les règles d'application des chiffres significatifs;
• Répondre SANS unités

Quelle est la pression du gaz ? Les graduations du manomètre sont en mm Hg.  Donner la réponse numérique uniquement (sans unités)

Si une pression vaut 23,40 psi, combien vaut-elle en mb ?

Appliquer les règles de chiffres significatifs et donner la réponse numérique seulement (sans l'unité de mesure).