Selon le graphique suivant :

Quelle

est l’énergie d’activation de la réaction globale

(Répondre sans unités, avec 3 C.S.  Attention, le signe

est important, si négatif !)

Selon le graphique suivant :

Quelle

est la variation d’enthalpie de la réaction globale

(Répondre sans unités, avec 3 C.S.  Attention, le signe

est important si négatif !)

Selon

le graphique suivant :

Combien y a-t-il de complexes activés ?

(Répondre

sans unités, avec un nombre)

Selon

le graphique suivant :

Quelle

est la variation d’enthalpie de la réaction

(Répondre sans unités, avec 3 C.S.  Attention, le signe est important, si négatif !)

Selon

le graphique suivant :

Quelle

est l’énergie d’activation de la réaction

(Répondre sans unités, avec 3 C.S.  Attention, le signe est important si négatif!)

Selon

le graphique suivant :

Combien d'étapes comporte-t-il ? (Répondre sans unités, avec un nombre)

Calculer la variation d’enthalpie (en kJ) de la réaction suivante :

  2 Al (s) + Cr₂O₃ (s) → Al₂O₃ (s) + 2 Cr (s)

Réactions élémentaires :

Rappel :

1. Il faut faire les modifications sur les réactions élémentaires (idem/inverse et X mol).
2. Il faut faire la démarche avec les modifications déterminées à l'étape 1.
3. Il faut calculer le ΔH par loi de Hess.

Le diagramme

ci-contre représente la variation d’enthalpie molaire au cours de la réaction

chimique suivante :

C (s)  + 2 H₂ (g)  →  CH₄ (g)

Voici la réaction de décomposition du 2 NH_3(g) → N_2(g)+ 3 H_2(g) .  Calcule la chaleur de décomposition en effectuant un bilan énergétique H.

RAPPEL : Vous devez dessiner les liaisons covalentes des molécules pour les visualiser (simple, double, triple)

1. Le chiffre romain de la famille du tableau périodique vous donne le nombre d'électrons de valence.
2. Dessiner la notation de Lewis pour connaître le nombre d'électrons célibataires (donc le nombre de liaisons souhaitées).
3. Dessiner vos molécules de réactifs et produits.
4. Faire votre démarche à l'aide des informations de l'équation, de vos dessins de molécules, des énergies de liaison et en respectant la convention des signes.
5. Bilan (ΔH) = Énergie totale absorbée + Énergie totale dégagée.

Répondre sans unités, avec 2 C.S, Attention, le signe est important, si négatif !)

Selon le

diagramme ci-contre, une substance X, initialement en phase gazeuse à haute

température, passe par les phases liquide et solide en se refroidissant.

Quelle

quantité d’énergie molaire est en jeu lorsque la substance X(s) à 10 °C se

transforme complètement en gaz à 30 °C ?

(Répondre sans unités, avec 2 C.S.  Attention, le signe

est important