Selon

le graphique suivant :

Quelle

est la variation d’enthalpie de la réaction

(Répondre sans unités, avec 3 C.S.  Attention, le signe est important, si négatif !)

Selon

le graphique suivant :

Combien d'étapes comporte-t-il ? (Répondre sans unités, avec un nombre)

Soit la réaction suivante : H₂ (g) + F₂ (g) → 2 HF + 546,6 kJ

Calculer l’énergie dégagée lors de cette réaction si une masse de 5,50 g de difluor est utilisée avec suffisamment de dihydrogène.

Répondre sans unités.  Ne pas arrondir en cours de calcul.  Compléter la réponse finale avec 3 C.S.

Rappel pour la stoechiométrie impliquant l'énergie :

1. Il faut utiliser le ΔH de l'équation thermochimique pour trouver le ΔHmol de la substance concernée dans la question.
2. Il faut calculer la quantité (mol) pour la substance concernée dans la question.
3. Il faut utiliser la formule ΔHmol=ΔH/n pour trouver le ΔH.

Grâce à la loi de Hess, calculez la chaleur molaire de combustion du benzène (C₆H₆ (g)) parmi les choix proposés.

Rx globale : C₆H₆  (g) + ___________ → ____________ + _____________ (à compléter)

Extrait de l'annexe pour la chaleur molaire de formation :

Rappel pour loi de Hess niveau 3 :

1. Il faut écrire la réaction globale.
2. Il faut écrire les réactions élémentaires.
3. Il faut faire les modifications sur les réactions élémentaires (idem/inverse et X mol).
4. Il faut faire la démarche avec les modifications déterminées à l'étape 3.
5. Il faut calculer le ΔH par loi de Hess.
6. Il faut trouver le ΔH_{mol .}

Calculer la variation d’enthalpie (en kJ) de la réaction suivante :

  Al₂O₃ (s) + 2 Cr (s) → 2 Al (s) + Cr₂O₃ (s)

Réactions élémentaires :

Rappel :

1. Il faut faire les modifications sur les réactions élémentaires (idem/inverse et X mol).
2. Il faut faire la démarche avec les modifications déterminées à l'étape 1.
3. Il faut calculer le ΔH par loi de Hess.

Le diagramme

ci-contre représente la variation d’enthalpie molaire au cours de la réaction

chimique suivante :

CH₄ (g)  →  C (s)  + 2 H₂ (g)

Parmi les affirmations suivantes, laquelle est vraie ?

Parmi les équations suivantes, lesquelles représentent des réactions endothermiques ?

Rappel : Il y a 4 indices pour déterminer le caractère de la réaction

1. Signe du ΔH.
2. Effet sur la température de l'environnement.
3. Emplacement de l'énergie dans l'équation thermochimique.
4. Représentation du ΔH (flèche) dans le diagramme énergétique.

Voici la réaction de décomposition du CH_4(g) → C_(s)+  2H_2(g) .  Calcule la chaleur de décomposition en effectuant un bilan énergétique H.

RAPPEL : Vous devez dessiner les liaisons covalentes des molécules pour les visualiser (simple, double, triple)

1. Le chiffre romain de la famille du tableau périodique vous donne le nombre d'électrons de valence.
2. Dessiner la notation de Lewis pour connaître le nombre d'électrons célibataires (donc le nombre de liaisons souhaitées).
3. Dessiner vos molécules de réactifs et produits.
4. Faire votre démarche à l'aide des informations de l'équation, de vos dessins de molécules, des énergies de liaison et en respectant la convention des signes.
5. Bilan (ΔH) = Énergie totale absorbée + Énergie totale dégagée.

Répondre sans unités, avec 3 C.S, Attention, le signe est important, si négatif !)

L’ammoniac (NH₃) est gazeux à la température ambiante (25,00°C).  

Calculer l’énergie totale nécessaire (en kJ) pour effectuer la condensation liquide de 1,704 g avec les informations pertinentes. (c_ammoniac :2,01 J/g°C)

(Ne pas arrondir en cours de calcul.  Répondre sans unités, avec 4 C.S.  Attention, le signe est important, si négatif !)

Rappel :

1. Il faut calculer la chaleur sensible avec Q=mcΔT.
2. Il faut calculer la quantité (mol) pour la substance.
3. Il faut trouver la chaleur latente avec ΔHmol=ΔH/n : on cherche le ΔH.
4. Il faut additionner la chaleur sensible et la chaleur latente.

Selon le

diagramme ci-contre, une substance X, initialement en phase gazeuse à haute

température, passe par les phases liquide et solide en se refroidissant.

Quelle

quantité d’énergie molaire est en jeu lorsque la substance X(s) à 10 °C se

transforme complètement en gaz à 30 °C ?

(Répondre sans unités, avec 2 C.S.  Attention, le signe

est important