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Química C 2026-2027

Química C 2026-2027

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Para a seguinte reação

HgO(l) ----> Hg(l) + ½O2

delta Hº = 90.84 kJ/mol , delta Sº = 108 J/K.mol

Qual das afirmações é verdadeira?

A reação está em equilíbrio a 25ºC e a uma pressão de O2 igual a 1 atm.

A reação é espontânea no sentido direto a qualquer temperatura.

Nenhuma das outras

A entropia dos reagentes é maior do que a dos produtos.

A redução da temperatura favorece a espontaneidade da reação no sentido inverso.

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O que representa a variação de calor na formação padrão de um composto?

O calor libertado quando a substância se dissolve em água a 1 atm.

O calor absorvido pela substância quando passa para o estado gasoso.

O calor trocado na formação de 1 mol da substância a partir dos seus elementos mais estáveis, em condições padrão.

O calor necessário para elevar a temperatura de 1 mol do composto de 0 °C até 25 °C sob pressão constante.

O calor necessário para aquecer 1 mol da substância até 25 °C.

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Um corpo de 200 g de alumínio (c = 0,90 J/g·°C. é aquecido de 25 °C a 75 °C. Qual o calor fornecido?

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Qual a energia (em caloria) que é necessária para aquecer 25.0 g de platina (c = 0.032 cal/g.K) de 5 ºC a 105 ºC ?

Nenhuma das outras

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Qual das alternativas expressa corretamente a 1.ª Lei da Termodinâmica?

A variação da energia interna é igual ao calor recebido menos o trabalho realizado pelo sistema.

A energia interna é constante em todos os processos.

A soma de calor e trabalho é sempre negativa num sistema fechado.

O calor fornecido ao sistema é convertido integralmente em trabalho.

A energia total do universo aumenta sempre, independentemente do calor absorvido e do trabalho realizado pelo sistema.

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O que representa a entalpia padrão de formação de um composto?

O calor envolvido na formação de 1 mol do composto a partir dos seus elementos mais estáveis, a 1 atm e 25 °C.

O calor absorvido para decompor 1 mol da substância nos seus elementos constituintes, em fase gasosa, sob condições padrão.

O calor necessário para elevar a temperatura de 1 mol do composto de 0 °C até 25 °C sob pressão constante.

O calor trocado quando 1 mol da substância sofre uma mudança de estado físico sem alteração de temperatura, sob condições padrão.

O calor libertado quando 1 mol da substância sofre combustão completa com oxigénio em condições padrão.

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Que efeito será observado ao aumentar a pressão total de um sistema gasoso em equilíbrio?

O sistema deixa de estar em equilíbrio seja qual for a reação.

O calor da reação aumenta proporcionalmente.

A constante de equilíbrio aumenta.

O equilíbrio desloca-se para o lado com menor número de mole de gases.

O equilíbrio desloca-se para o lado com maior volume molar.

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Sem recorrer a nenhum valor tabelado, qual dos seguintes compostos prevê que tenha a entropia mais baixa a 25ºC?

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Para a reação: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), o que indica Q > Kc?

A reação está no equilíbrio.

A quantidade de NH₃ presente vai diminuir.

A produção de NH₃ aumenta.

A reação vai deslocar-se para a direita de modo a diminuir Q.

O valor de Kc aumenta.

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Preveja para quais das transformações seguintes a variação de entropia é maior do que zero:

1. N2O4 (g) -> 2NO2 (g)

2. Congelar bromo liquido

3. Dissolver açúcar em água

4. Arrefecer azoto de 80ºC a 20ºC

1, 3 e 4

1 e 4

2, 3 e 4

1 e 3

3 e 4

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