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CIV1210 - Génie de l'environnement (Automne 2025)
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Dans le cadre du cours CIV1210, à quel endroit peut-on trouver facilement les masses molaires et les masses équivalentes des différents éléments chimiques?
Vous ajoutez 120 mg de Na2SO4 dans un litre d’eau pure. Vous savez que le Na2SO4 se dissocie complètement selon la réaction : Na2SO4®2Na++ SO42- . Quelle est la concentration molaire du sodium (Na+)?
Vous ajoutez 120 mg de Na2SO4 dans un litre d’eau pure. Vous savez que le Na2SO4 se dissocie complètement selon la réaction : Na2SO4®2Na++ SO42- . Quelle est la concentration du sulfate (SO42-) en mg CaCO3/L?
Vous ajoutez 120 mg de Na2SO4 dans un litre d’eau pure. Vous savez que le Na2SO4 se dissocie complètement selon la réaction : Na2SO4®2Na++ SO42- . Quelle est la concentration normale du sulfate (SO42-)?
Quelle quantité de chlorure de sodium (NaCl) devez-vous ajouter dans un litre d’eau pure afin de produire une solution aqueuse ayant une concentration de sodium (Na+) de 35 mg/L? Vous pouvez supposer que tout le NaCl se dissocie dans l’eau suivant la réaction suivante : NaCl®Na+ + Cl-.
Quelle quantité de NaCl devez-vous ajouter dans 2,5 litre d’eau pure afin d’obtenir une solution ayant une concentration de chlorure (Cl-) de 2,6 x 10-3 mol/L .
Lequel des énoncés suivants est vrai?
La concentration de calcium (Ca2+) de l’eau A est de 100 mg/L alors que celle l’eau B est de 40 mg/L. Vous mélangez un débit de 0,05 m3/h de l’eau A avec un débit de l’eau B de 0,13 m3/h. Quelle est la concentration de calcium dans le mélange?