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Termodinámica
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Un sistema evoluciona reversiblemente absorbiendo una cantidad Q de calor. La transformación puede ser de 3 tipos:
1.
2. Aumentando constantemente la temperatura del sistema
3.
Sea una cierta transformación isoterma del estado 1 al 2 tal que S1>S2
Se tienen 40 moles de un gas cuyo calor específico molar a presión constante es cp=7R/2 siendo la constante de los gases ideales R=8,31497 J/mol K. Calcular la variación de entropía del gas cuando realiza una transformación isobara reversible, disminuyendo su temperatura desde 219,3 ºC hasta 100 ºC.
Expresar el resultado en J/K y con una cifra decimal.
1. Si un sistema termodinámico evoluciona describiendo un ciclo, primeramente mediante una adiabática irreversible, después otra reversible, una isoterma y una tercera adiabática reversible.
Se puede afirmar que el sistema ha absorbido calor del ambiente durante su fase isoterma.