Se tienen 40 moles de un gas cuyo calor específico molar a presión constante es c_p=7R/2 siendo la constante de los gases ideales R=8,31497 J/mol K. Calcular la variación de entropía del gas cuando realiza una transformación isobara reversible, disminuyendo su temperatura desde 219,3 ºC hasta 100 ºC.

Expresar el resultado en J/K y con una cifra decimal.

Un

sistema evoluciona reversiblemente absorbiendo una cantidad Q de calor. La

transformación puede ser de 3 tipos:

1.      

2.      

3.      

Sea

una cierta transformación isoterma del estado 1 al 2 tal que S1>S2

1. Si un sistema termodinámico evoluciona describiendo un ciclo, primeramente mediante una adiabática irreversible, después otra reversible, una isoterma y una tercera adiabática reversible.

Se puede afirmar que el sistema ha absorbido calor del ambiente durante su fase isoterma.