будову і властивості речовини, зважаючи на молекулярно-кінетичні уявлення про те, що всі тіла складаються з атомів і молекул, які перебувають у неперервному тепловому русі

процеси переходу між станами макроскопічної системи

загальні властивості макроскопічних систем, що перебу­вають в стані термодинамічної рівноваги

умови перетворення енергії з одного виду в інший і ті самі перетворення з кількісного боку

кількість теплоти

кінетична енергія

теплоємність речовини

питома теплоємність речовини

не враховується зіткнення молекул; 2) всі молекули рухають­ся з однаковими швидкостями; 3) між молекулами газу відсутні сили взаємодії

1) власний об’єм молекул нехтовно малий порівняно з об’ємом посудини; 2) між молекулами газу відсутні сили взаємодій; 3) зіткнення молекул газу між собою і зі стінками посудини абсолютно пружні

1) власний об’єм газу нехтовно малий порівняно з об’ємом посудини; 2) газ перебуває за низьких температур; 3) не врахо­вується маса молекул

1) між молекулами газу відсутні сили взаємодії; 2) газ перебуває під високим тиском; 3) не враховується зіткнення молекул

Перетинаються під кутом 90⁰<α<0⁰

Ніде не перетинаються

Лінії напруженості перпендикулярні еквіпотенціальним поверхням

Лінії напруженості направлені по дотичній до еквіпотенціальних