Crowdly
Додати до Chrome
Хімія [01877]
Шукаєте відповіді та рішення тестів для Хімія [01877]? Перегляньте нашу велику колекцію перевірених відповідей для Хімія [01877] в vns.lpnu.ua.
Отримайте миттєвий доступ до точних відповідей та детальних пояснень для питань вашого курсу. Наша платформа, створена спільнотою, допомагає студентам досягати успіху!
Згідно з законом Фарадея маса речовини, яка взяла участь в електрохімічному перетворенні, і кількість електрики, що пропущена через електрохімічну систему, зв’язані співвідношенням m = M·I·t/n·F) (F = 96500 Кл). Прийнявши n = 1, обчисліть масу речовини (г), яка утворилася на катоді при електролізі розчину Hg(NO3)2 (I = 25 А, t = 45 хв). А) 64,80,1; Б) 65,60,1; В) 78,50,1; Г) 75,40,1; Д) 70,30,1.
❌
✅
❌
❌
❌
Переглянути це питання
Згідно з законом Фарадея маса речовини, яка взяла участь в електрохімічному перетворенні, і кількість електрики, що пропущена через електрохімічну систему, зв’язані співвідношенням m = M·I·t/n·F) (F = 96500 Кл). Прийнявши = 1, обчисліть масу речовини (г), яка утворилася на катоді при електролізі розчину SnSO4 (I = 20 А, t = 1 год 25 хв). А) 58,40,1; Б) 59,70,1; В) 60,90,1; Г) 62,90,1; Д) 65,80,1.
❌
❌
✅
❌
❌
Переглянути це питання
Згідно з законом Фарадея маса речовини, яка взяла участь в електрохімічному перетворенні, і кількість електрики, що пропущена через електрохімічну систему, зв’язані співвідношенням m = M·I·t/n·F) (F = 96500 Кл). Прийнявши = 1, обчисліть масу речовини (г), яка утворилася на катоді при електролізі розчину AgNO3 (I = 16 А, t = 55 хв). А) 56,20,1; Б) 58,10,1; В) 59,10,1; Г) 61,20,1; Д) 62,40,1.
❌
❌
❌
✅
❌
Переглянути це питання
Згідно з законом Фарадея маса речовини, яка взяла участь в електрохімічному перетворенні, і кількість електрики, що пропущена через електрохімічну систему, зв’язані співвідношенням m = M·I·t/n·F) (F = 96500 Кл). Прийнявши = 1, обчисліть масу речовини (г), яка утворилася на катоді при електролізі розчину CuCl2 (I = 12 А, t = 1 год 30 хв). А) 20,380,05; Б) 21,490,05; В) 22,580,05; Г) 23,320,05; Д) 25,510,05.
❌
❌
❌
❌
✅
Переглянути це питання
Згідно з законом Фарадея маса речовини, яка взяла участь в електрохімічному перетворенні, і кількість електрики, що пропущена через електрохімічну систему, зв’язані співвідношенням m = M·I·t/n·F) (F = 96500 Кл). Прийнявши = 1, обчисліть масу речовини (г), яка утворилася на катоді при електролізі розчину ZnCl2 (I = 18 А, t = 1 год 20 хв). А) 29,100,05; Б) 27,620,05; В) 27,030,05; Г) 31,450,05; Д) 33,710,05.
✅
❌
❌
❌
❌
Переглянути це питання
Згідно з законом Фарадея маса речовини, яка взяла участь в електрохімічному перетворенні, і кількість електрики, що пропущена через електрохімічну систему, зв’язані співвідношенням m = M·I·t/n·F) (F = 96500 Кл). Прийнявши = 1, обчисліть масу речовини (г), яка утворилася на катоді при електролізі розчину Pb(NO3)2 (I = 10 А, t = 50 хв). А) 21,650,05; Б) 35,510,05; В) 29,480,05; Г) 30,250,05; Д) 32,180,05.
❌
✅
❌
❌
❌
Переглянути це питання
Згідно з законом Фарадея маса речовини, яка взяла участь в електрохімічному перетворенні, і кількість електрики, що пропущена через електрохімічну систему, зв’язані співвідношенням m = M·I·t/n·F) (F = 96500 Кл). Прийнявши n = 1, обчисліть масу речовини (г), яка утворилася на катоді при електролізі розчину CoCl2 (I = 18 А, t = 40 хв). А) 12,610,05; Б) 12,870,05; В) 12,910,05; Г) 13,200,05; Д) 14,810,05.
❌
❌
✅
❌
❌
Переглянути це питання
Згідно з законом Фарадея маса речовини, яка взяла участь в електрохімічному перетворенні, і кількість електрики, що пропущена через електрохімічну систему, зв’язані співвідношенням m = M·I·t/n·F) (F = 96500 Кл). Прийнявши n = 1, обчисліть масу речовини (г), яка утворилася на катоді при електролізі розчину Sn(NO3)2 (I = 15 А, t = 20 хв). А) 10,250,05; Б) 10,620,05; В) 11,100,05; Г) 12,250,05; Д) 12,750,05.
❌
❌
❌
✅
❌
Переглянути це питання
Згідно з законом Фарадея маса речовини, яка взяла участь в електрохімічному перетворенні, і кількість електрики, що пропущена через електрохімічну систему, зв’язані співвідношенням m = M·I·t/n·F) (F = 96500 Кл). Прийнявши n = 1, обчисліть масу речовини (г), яка утворилася на катоді при електролізі розчину Ni(NO3)2 (I = 10 А, t = 30 хв). А) 5,950,05; Б) 5,500,05; В) 4,850,05; Г) 4,420,05; Д) 6,050,05.
❌
❌
❌
❌
✅
Переглянути це питання
Яка речовина виділяється на катоді при електролізі водного розчину Fe(NO3)2? А) залізо; Б) кисень; В) кисень і водень.; Г) азот; Д) водень і азот.
✅
❌
❌
❌
❌
Переглянути це питання