типу:  A  →    продукти;

A + В →    АВ;

протікають

газовій фазі ;

що

протікають на межі поділу фаз.

-  швидкість

реакції пропорційна концентрації 

          -   утворюються проміжні

сполук

збільшення

швидкості дифузії в гетерогенних реакціях;

-   швидкість реакції

залежить від площі і структури

поверхні 

-  механізм полягає у адсорбції реагентів

на активних центрах 

підвищення

температури в реакторі, де відбувається реакція, що приводить до збільшення

швидкості реакції.

C=C_o - kt

C=C_oe^-kt

V=dC/dt

V=kC^na_AC^nb_B

-  швидкість

реакції пропорційна концентрації 

зміна

механізму реакції на більш енергетично вигідну, тобто  каталізатор підвищує енергію активації

реакції.

-   швидкість

збільшення швидкості дифузії в гетерогенних реакціях.

в

підвищенні температури в реакторі, де відбувається реакція;

в збільшенні швидкості дифузії в гетерогенних реакціях;

в  зміні механізму реакції на більш

енергетично вигідний, тобто  каталізатор

підвищує енергію активації реакції.

в  зміні механізму реакції на більш енергетично

вигідний, тобто  каталізатор знижує

енергію активації реакції.

Каталізатор

– це речовина, яка збільшує швидкість реакції, але сама в реакцію не

Каталізатор – це речовина, яка зменьшує швидкість реакції, але сама в

реакцію не

Каталізатор – це речовина, яка збільшує швидкість реакції, вступ

аючи у

хімічну взаємодію з вихідними речовинами.

Каталізатор – це речовина, яка збільшує швидкість дифузії в гетерогенних

реакціях, але сама в реакцію не

C = C_oe^-kt

C = C_o - kt

1/C² = 1/C_o²+ 2kt

C = C_o - Kt

1/C = 1/C_o +kt

C = C_oe^-Kt

1/C² = 1/C²_o +kt

C = C_oe^-kt

1/C = 1/C_o +kt

1/C² = 1/C²_o +kt

C = C_o-Kt

С = С₀ -Kt 

1/C² = 1/C²_o +2kt

1/C = 1/C_o + kt

С = С₀ ^. e ^-Kt