Átomos com poucos elétrons externos apenas compartilham elétrons com átomos vizinhos, sem formar íons.

Ligações iônicas ocorrem em átomos com baixa diferença de eletronegatividade, gerando interações relativamente fracas.

Numa ligação iônica ideal, íons positivos (cátions) e negativos (ânions) se atraem isotropicamente, resultando em uma rede tridimensional ordenada, na qual a mobilidade dos átomos é restrita a vibrações ao redor de posições de equilíbrio.

A estabilidade em compostos iônicos resulta da formação de orbitais externos parcialmente preenchidos, permitindo maior flexibilidade eletrônica.

Elementos dos grupos VI e VII da tabela periódica formam cátions carregados positivamente, devido à tendência de completar a camada de valência.