On réalise la réaction suivante à pression constante P = 1,00 atm et à T = 298 K, dans un système fermé à parois diathermiques :

2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)

Cette réaction libère 822 kJ de chaleur à pression constante (pour 2 moles de Na réagissant). Le dichlore gazeux consommé occupe initialement un volume que l'on assimilera à celui d'un gaz parfait, et les produits solides (NaCl) ont un volume négligeable par rapport à celui du gaz consommé.

On donne : R = 8,314 J.mol⁻¹.K⁻¹ ; 1 atm = 101 325 Pa

Calculez la valeur de la variation d'énergie interne ΔU du système (en kJ, avec son signe, arrondie à l'unité) :