Якщо три хімічні реакції: 1. Na ( к ) + 1/2I 2 ( к ) = NaI ( к ) ; Δ H = –68,8 кДж 2. H 2 S ( р ) + I 2 ( к ) = S ( к ) + 2HI ( к ) ; Δ H = –73,6 кДж 3. MgO ( к ) + H 2 O ( р ) = Mg(OH) 2 ( к ) ; Δ H = –36,8 кДж характеризуються наведеними вище значеннями ентальпій, то найлегше з них відбувається:

Crowdly

Додати до Chrome

✅ Перевірена відповідь на це питання доступна нижче. Наші рішення, перевірені спільнотою, допомагають краще зрозуміти матеріал.

Якщо три хімічні реакції:

1. Na₍_к₎ + 1/2I₂₍_к₎ = NaI₍_к₎; Δ H = –68,8 кДж 2. H₂S₍_р₎ + I₂₍_к₎= S₍_к₎ + 2HI₍_к₎; Δ H = –73,6 кДж

3. MgO₍_к₎ + H₂O₍_р₎= Mg(OH)₂₍_к₎ ; Δ H = –36,8 кДж

характеризуються наведеними вище значеннями ентальпій, то найлегше з них відбувається:

друга реакція

перша реакція

третя реакція

усі однаково легко

ентальпія реакції не пов’язана з легкістю її перебігу

Отримайте необмежений доступ до відповідей на екзаменаційні питання - встановіть розширення Crowdly зараз!

Додати до Chrome