Чи можливий σ – дативний зв'язок між центральним атомом і донорним атомом ліганду?

За яких умов можливо утворення дативних  π – зв'язків в координаційних сполуках? 

1. донором електронів виступає центральний атом, а акцептором – ліганд;
2. акцептором електронів виступає центральний атом, а донором – ліганд;
3. для утворення π – зв'язків центральний атом повинен мати вільні d-електрони, а ліганд – вакантні (вільні) p- або  d-орбіталі; крім того, між центральним атомом та лігандом має бути міцний σ – зв'язок.
4. для утворення π – зв'язків центральний атом повинен мати вакантні (вільні) p- або  d-орбіталі, а ліганд – вільні електрони; наявність міцного σ – зв'язку між центральним атомом та лігандом не є обов'язковою.
5. електронні хмари перекриваються вздовж лінії, що з'єднує ядра атомів.

Яка із наведених нижче схем розподілу електронів відповідає парамагнітному комплексу [CoF₆]^3-?

Професор Оксфордського університету Н. Сіджвік  використав для пояснення комплексоутворення факт, що при утворенні сполук атоми намагаються сформувати стійку електронну оболонку  інертного газу і ввів поняття ефективного атомного номеру (ЕАН) для донорних атомів лігандів. 

Вкажіть, який розподіл електронів на атомних орбіталіях буде мати діамагнітний гексаціаноферрат (ІІІ).

Ефективний атомний номер (ЕАН) центрального атома дорівнює кількості електронів в атомі метала-комплексоутворювача в результаті утворення координаційної сполуки. ЕАН має відповідати кількості електронів в атомі інертного газу. 

Які атомні d-орбіталі беруть участь в sp³d²?

 σ – зв'язок утворюється внаслідок перекриття електронних хмар ...

Якщо на атомній орбіталі (АО) центрального атома є d- електрони і вони можуть перекриватись з вільною орбіталлю донорного атома ліганду, то може утворюватись дативний зв’язок.   Характерною особливістю дативного зв’язку є те, що в ролі донора виступає атом металлу.

Атому якого інерного газу відповідає ЕАН заліза в гексаціаноферраті (ІІ)?