Окисно-відновна взаємодія між комплексами різних металів при збереженні геометричної конфігурації вихідних сполук і продуктів реакції відбувається без розриву хімічних зв'язків, характеризується високими значеннями енергії активації і відбувається здебільшого повільно.

Вкажіть, за яким механізмом переносу електронів відбуваються реакції

Чим обумовлена енергія активації переносу електронів за зовнішньосферним механізмом:

1). електростатичною енергією (відштовхування частинок одного заряду);

2). енергією, яка необхідна для викривлення координаційних оболонок 

3). енергією, яка потрібна для безпосереднього транспорту електрону від однієї частинки до другої

4). енергією, яка необхідна для зміни структури розчинника навколо частинок

5). енергією, яка потрібна для безпосереднього транспорту йону від однієї комплексної частинки до другої

FeCl₃  -  FeCl₂ ,    φ⁰ = 0,72 В

[Fe(CN)₆]^3-  -  [Fe(CN)₆]^4-,    φ⁰ = 0,36 В

[Fe(C₂O₄)₃]^3-  -  [Fe(C₂O₄)₃]^4-,   φ⁰ ~ 0,0 В

З чим пов'язана така зміна окисно-відновних потенціалів?

Стандартні електродні потенціали комплексів дорівнюють

Розрахуйте константу рівноваги окисно-відновної реакції.

Самочинно може відбуватись тільки такий процес, у якому окисник має вищий потенціал, ніж відновник   

Активними поляризаторами є ...

Які з наведених нижче властивостей притаманні м’яким основам?

1. високі значення електронегативності,
2. важко окислюються.
3. великі розміри,
4. низька поляризаційна здатність,
5. малі радіуси 
6. висока поляризаційна здатність 
7. здатні відносно легко окислюватись,
8. низькі значення електронегативностей.

Чи можливе існування стійких октаедричних галогенідних комплексів Si⁴⁺? Радіус Si⁺⁴ дорівнює 0,39 Ǻ, а радіуси F^-, Cl^-, Br^-, I^- відповідно дорівнюють 1,33 Ǻ, 1,81 Ǻ, 1,96 Ǻ і 2,20 Ǻ. Критичні відношення радіусів іонів для координаційних чисел n = 3,4,6 відповідно становлять 0,15; 0,22; 0,41.

Порядок реакції залежить від кількості видів частинок та від ступеню, в якому концентрація кожного з видів частинок входить в рівняння реакції.