Стандартний електродний потенціал - це окисно-відновний потенціал електрода за умови....

Для безпосередньої передачі електрону між [Fe(CN)₆]^4- та [Fe(CN)₆]^3- зв'язки Fe - C в комплексі [Fe(CN)₆]^4- мають укоротитись, а в [Fe(CN)₆]^3- подовжитись

Число Фарадея є добутком числа Авогадро N_A і заряду електрона e. Входить у співвідношення, що визначає масу речовини, яка виділяється на електроді при електролізі.. 

Які особливості зазначеної хімічної реакції дали можливість описати механізм внутрішньосферного (місткового) переносу електронів?

[Co(NH₃)₅Cl]²⁺ + [Cr(H₂O)₆]²⁺ + 5H₃O⁺ → [Co(H₂O)₆]²⁺ + [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺ + 5NH₄⁺  

1)      При відновленні комплексу [Co(NH₃)₅Cl]²⁺ координаційною сполукою [Cr(H₂O)₆]²⁺ завжди отримують комплекс тривалентного хрому, що містить хлорид-іон в координаційній сфері [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺.

2)      Cr(IIІ) та Co(III) є інертними, а Cr(II) та Co(II) – лабільними. Отже, швидка окисно-відновна реакція буде завершуватися задовго до початку реакції заміщення в комплексах Cr(IIІ) та Co(III).

3)      Лабільність комплексу [Cr(H₂O)₆]²⁺ забезпечує швидкий відрив молекул води та утворення проміжної місткової сполуки.

4)      Мічені іони хлору ніколи не переходили в розчин, інакше мали б утворюватись помітні кількості [Cr(H₂O)₆]³⁺ та неміченого [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺.

Внутрішньосферний окисновідновний процес відбувається, якщо ...

Входження у внутрішню координаційну сферу комплексу π-акцепторних лігандів стабілізує нижчі ступені окислення металу. 

Напишіть рівняння окисно-відновної  реакції між двома комплексами двовалентної платини, якщо

[PtCl₄]^2-  + 2e  ↔  Pt + 4Cl^- ,     φ⁰ = 0,72 B

[Pt(NH₃)₄Cl₂]²⁺  + 2e  ↔  [Pt(NH₃)₄]²⁺ + 2Cl,    φ⁰ = 0,600 B

Входження у внутрішню координаційну сферу комплексу π-акцепторних лігандів стабілізує вищі ступені окислення металу

Безпосередня передача електронів можлива  

В процесі переходу електрону суттєво не змінюється розташування атомів, оскільки...