растворении твёрдых веществ

повышении температуры

переходе от жидкого к газообразному состоянию

переходе от жидкого к твердому агрегатному состоянию

смешивании двух газов

переходе от газообразного к жидкому состоянию

если на разрушение кристаллической решётки MgSO₄ затрачивается больше энергии, чем выделяется при гидратации образовавшихся ионов

при разрушении кристаллической решётки MgSO₄ выделяется меньше энергии, чем поглощается при гидратации образовавшихся ионов

на разрушение кристаллической решётки MgSO₄ затрачивается меньше энергии, чем выделяется при гидратации образовавшихся ионов

при разрушении кристаллической решётки MgSO₄ выделяется больше энергии, чем поглощается при гидратации образовавшихся ионов

разности температур теплоисточника и теплоприемника

температуры источника теплоты

температуры теплоприемника

природы рабочего тела

может быть рассчитано по уравнению

может быть рассчитано по уравнению

может быть рассчитано по уравнению

может быть рассчитано по уравнению

может быть рассчитано по уравнению

может быть рассчитано по уравнению

может быть рассчитано по уравнению

равно нулю

может быть рассчитано по уравнению

Дж

Дж/моль

Дж/(моль∙К)

Дж/К

Дж·К

Na₃PO₄ + FeCl₃ = FePO₄↓ + 3NaCl

CaCO₃ = CaO + CO₂

C₁₀H₂₂ = C₅H₁₀ + C₅H₁₂

2HI = H₂ + I_2(тв)

AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃

C + O₂ = CO₂