δQ = dU + pdV

δQ = dU + pdV + δA′

термодинамическая вероятность в системе не изменяется

энтропия системы уменьшается

термодинамическая вероятность в системе увеличивается

энтропия системы не изменяется

энергия в ходе процесса не выделялась и не поглощается

энергия в ходе процесса поглощается

энергия в ходе процесса выделяется

энтропия системы увеличивается

термодинамическая вероятность в системе уменьшается

больше внутренней энергии системы на величину работы расширения, совершенной при изменении объема системы от 0 до V

может как совпадать с внутренней энергией, так и отличаться от неё в ту или другую сторону

меньше внутренней энергии системы на величину работы сжатия, совершенную при изменении объема системы от V до 0

равна внутренней энергии системы

увеличивается

станет экзотермическим

станет равным нулю

уменьшается

остаётся неизменным

в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом

обменивается и энергией, и веществом

обменивается веществом, но не обменивается энергией

не обменивается ни энергией, ни веществом

обменивается энергией, но не обменивается веществом

открытой

закрытой

гомогенной

изохорной

изобарно-изотермической

гетерогенной

изобарной

вторым законом термодинамики

законом Гесса

первым законом термодинамики

уравнением Кирхгофа

уравнением Больцмана

запас внутренней энергии системы не изменился

температура системы увеличилась

объём системы уменьшился

температура системы уменьшилась

объём системы не изменился

запас внутренней энергии системы увеличился

работа расширения, выполненная системой, равна нулю

температура системы не изменилась

объём системы увеличился

системой была совершена работа расширения в 500 кДж

запас внутренней энергии системы уменьшился

всегда считается равной нулю

всегда считается отрицательной

всегда равна полезной работе

может быть, как положительной, так и отрицательной

всегда считается положительной

всегда равна изменению внутренней энергии