Selon

le graphique suivant :

Quelle

est la variation d’enthalpie de la réaction

(Répondre sans unités, avec 3 C.S.  Attention, le signe est important, si négatif !)

Selon

le graphique suivant :

Quelle

est l’énergie d’activation de la réaction

(Répondre sans unités, avec 3 C.S.  Attention, le signe est important si négatif!)

Soit la réaction de synthèse du XO comportant un élément inconnu, X : 2 X (s) + O₂ (g) → 2 XO (s)

La chaleur molaire de la réaction est de -655 kJ/mol. Une masse de 12,45 g de X est utilisée avec la bonne quantité de dioxygène. La réaction dégage 451,5 kJ. Trouve la masse molaire de l’élément X.

Répondre sans unités.  Ne pas arrondir en cours de calcul. Donner la réponse finale avec 3 C.S.

(Attention, le signe est important, si négatif !)

Rappel pour la stoechiométrie impliquant l'énergie :

1. Il faut trouver le ΔHmol pour  la substance concernée dans la question.
2. Il faut trouver la quantité (mol) pour la substance concernée dans la question avec le ΔHmol de l'étape 1 et le ΔH fourni.
3. Il faut trouver la masse molaire avec la masse et la quantité (mol).

Soit la réaction suivante : H₂ (g) + F₂ (g) → 2 HF + 546,6 kJ

Calculer l’énergie dégagée lors de cette réaction si une masse de 2,50 g de dihydrogène est utilisée avec suffisamment de difluor.

Répondre sans unités.  Ne pas arrondir en cours de calcul.  Compléter la réponse finale avec 3 C.S.

Rappel pour la stoechiométrie impliquant l'énergie :

1. Il faut utiliser le ΔH de l'équation thermochimique pour trouver le ΔHmol de la substance concernée dans la question.
2. Il faut calculer la quantité (mol) pour la substance concernée dans la question.
3. Il faut utiliser la formule ΔHmol=ΔH/n pour trouver le ΔH.

Selon

le graphique suivant :

Combien d'étapes comporte-t-il ? (Répondre sans unités, avec un nombre)

Calculer la variation d’enthalpie (en kJ) de la réaction suivante :

  Al₂O₃ (s) + 2 Cr (s) → 2 Al (s) + Cr₂O₃ (s)

Réactions élémentaires :

Rappel :

1. Il faut faire les modifications sur les réactions élémentaires (idem/inverse et X mol).
2. Il faut faire la démarche avec les modifications déterminées à l'étape 1.
3. Il faut calculer le ΔH par loi de Hess.

Le diagramme

ci-contre représente la variation d’enthalpie molaire au cours de la réaction

chimique suivante :

CH₄ (g)  →  C (s)  + 2 H₂ (g)

Parmi les affirmations suivantes, laquelle est vraie ?

Voici la réaction de décomposition du CH_4(g) → C_(s)+  2H_2(g) .  Calcule la chaleur de décomposition en effectuant un bilan énergétique H.

RAPPEL : Vous devez dessiner les liaisons covalentes des molécules pour les visualiser (simple, double, triple)

1. Le chiffre romain de la famille du tableau périodique vous donne le nombre d'électrons de valence.
2. Dessiner la notation de Lewis pour connaître le nombre d'électrons célibataires (donc le nombre de liaisons souhaitées).
3. Dessiner vos molécules de réactifs et produits.
4. Faire votre démarche à l'aide des informations de l'équation, de vos dessins de molécules, des énergies de liaison et en respectant la convention des signes.
5. Bilan (ΔH) = Énergie totale absorbée + Énergie totale dégagée.

Répondre sans unités, avec 3 C.S, Attention, le signe est important, si négatif !)

Selon le

diagramme ci-contre, une substance X, initialement en phase gazeuse à haute

température, passe par les phases liquide et solide en se refroidissant.

Quelle

quantité d’énergie molaire est en jeu lorsque la substance X(s) à 10 °C se

transforme complètement en gaz à 30 °C ?

(Répondre sans unités, avec 2 C.S.  Attention, le signe

est important

Selon le

diagramme ci-contre, une substance X, initialement en phase gazeuse à haute

température, passe par les phases liquide et solide en se refroidissant.

Quelle

est sa variation d’enthalpie molaire de fusion ?

(Répondre sans unités, avec 2 C.S.  Attention, le signe

est important