Selon

le graphique suivant :

Quelle

est l’énergie d’activation de la réaction

(Répondre sans unités, avec 3 C.S.  Attention, le signe est important si négatif!)

Selon

le graphique suivant :

Combien d'étapes comporte-t-il ? (Répondre sans unités, avec un nombre)

Soit la réaction de synthèse du XO comportant un élément inconnu, X : 2 X (s) + O₂ (g) → 2 XO (s)

La chaleur molaire de la réaction est de -655 kJ/mol. Une masse de 18,23 g de X est utilisée avec la bonne quantité de dioxygène. La réaction dégage 451,5 kJ. Trouve la masse molaire de l’élément X.

Répondre sans unités.  Ne pas arrondir en cours de calcul. Donner la réponse finale avec 3 C.S.

(Attention, le signe est important, si négatif !)

Rappel pour la stoechiométrie impliquant l'énergie :

1. Il faut trouver le ΔHmol pour  la substance concernée dans la question.
2. Il faut trouver la quantité (mol) pour la substance concernée dans la question avec le ΔHmol de l'étape 1 et le ΔH fourni.
3. Il faut trouver la masse molaire avec la masse et la quantité (mol).

Un échantillon de 100,0 g d’acier à 45,0 °C (c_acier

 :

0,465 J/g°C) est placé dans un bac contenant 50,0 g d’antigel (c

Ne pas mettre d'unités.  Ne pas arrondir en cours de

calcul.  Donner la réponse finale avec 

(Attention, le signe

est important, si négatif !)

Quelle est la chaleur massique (ΔH_massique) requise pour décomposer de l’eau ?

H₂O(l) + 287,8 kJ → H₂

(g) + ½ O

Grâce à la loi de Hess, calculez la chaleur molaire de combustion de l’isobutane (C₄H₁₀ (g)) parmi les choix proposés.

Rx globale : C₄H₁₀  (g) + ___________ → ____________ + _____________ (à compléter)

Extrait de l'annexe pour la chaleur molaire de formation :

Rappel pour loi de Hess niveau 3 :

1. Il faut écrire la réaction globale.
2. Il faut écrire les réactions élémentaires.
3. Il faut faire les modifications sur les réactions élémentaires (idem/inverse et X mol).
4. Il faut faire la démarche avec les modifications déterminées à l'étape 3.
5. Il faut calculer le ΔH par loi de Hess.
6. Il faut trouver le ΔH_{mol .}

Calculer la variation d’enthalpie (en kJ) de la réaction suivante :

  2 Al (s) + Cr₂O₃ (s) → Al₂O₃ (s) + 2 Cr (s)

Réactions élémentaires :

Rappel :

1. Il faut faire les modifications sur les réactions élémentaires (idem/inverse et X mol).
2. Il faut faire la démarche avec les modifications déterminées à l'étape 1.
3. Il faut calculer le ΔH par loi de Hess.

Le diagramme

ci-contre représente la variation d’enthalpie molaire au cours de la réaction

chimique suivante :

C (s)  + 2 H₂ (g)  →  CH₄ (g)

Voici la réaction de décomposition du 2 NH_3(g) → N_2(g)+ 3 H_2(g) .  Calcule la chaleur de décomposition en effectuant un bilan énergétique H.

RAPPEL : Vous devez dessiner les liaisons covalentes des molécules pour les visualiser (simple, double, triple)

1. Le chiffre romain de la famille du tableau périodique vous donne le nombre d'électrons de valence.
2. Dessiner la notation de Lewis pour connaître le nombre d'électrons célibataires (donc le nombre de liaisons souhaitées).
3. Dessiner vos molécules de réactifs et produits.
4. Faire votre démarche à l'aide des informations de l'équation, de vos dessins de molécules, des énergies de liaison et en respectant la convention des signes.
5. Bilan (ΔH) = Énergie totale absorbée + Énergie totale dégagée.

Répondre sans unités, avec 2 C.S, Attention, le signe est important, si négatif !)

L’ammoniac (NH₃) est gazeux à la température de 35,00°C.  

Calculer l’énergie totale nécessaire (en kJ) pour effectuer la condensation liquide de 34,08 g avec les informations pertinentes. (c_ammoniac :2,01 J/g°C)

(Ne pas arrondir en cours de calcul.  Répondre sans unités, avec 4 C.S.  Attention, le signe est important, si négatif !)

Rappel :

1. Il faut calculer la chaleur sensible avec Q=mcΔT.
2. Il faut calculer la quantité (mol) pour la substance.
3. Il faut trouver la chaleur latente avec ΔHmol=ΔH/n : on cherche le ΔH.
4. Il faut additionner la chaleur sensible et la chaleur latente.