Diagramme D

Diagramme A

Diagramme B

Aucun des 4 diagrammes proposés

Diagramme C

On évalue la température de sortie en utilisant une formule de Laplace car la transformation est adiabatique . Puis on utilise le premier principe , comme l'évolution est adiabatique, il n'y a pas d'échange de chaleur donc et avec l'énergie interne donnée par la loi de joule :

On évalue la température de sortie en utilisant une formule de Laplace car la transformation est adiabatique . Puis on utilise le premier principe , comme l'évolution est adiabatique, il n'y a pas d'échange de chaleur donc et avec l'enthalpie donnée par la loi de joule :

La transformation étant adiabatique, la température reste constante, donc le premier principe donne : , il faut ensuite évaluer en utilisant le second principe : et comme la transformation est réversible, ce qui conduit à

On évalue le volume de sortie en utilisant une formule de Laplace car la transformation est adiabatique . Puis on utilise directement la formule du travail

On utilise directement la formule du travail

Lorsque deux systèmes échangent exclusivement de l'énergie, la quantité perdue par l'un correspond à la quantité gagnée par l'autre

La chaleur se déplace toujours dans le sens des températures décroissantes

On peut convertir un Joule de travail en un Joule de chaleur mais on ne peut pas convertir un Joule de chaleur en un Joule de travail

Lorsqu'un système dissipe de l'énergie, ce système et son environnement ne peuvent jamais retrouver leur état initial

L'entropie d'un système isolé ne peut que croitre

Diagramme D

Diagramme A

Diagramme B

Aucun des 4 diagrammes proposés

Diagramme C

On utilise directement la formule du travail en système fermé

On utilise la formule du travail en système fermé sur un morceau élémentaire de transformation puis on remplace P par l'équation d'état puis on intègre sur le volume :

Dans ce type de cas le travail est donné par l'enthalpie : qui elle-même est donnée par la loi de Joule :

On utilise le premier principe , comme l'énergie interne d'un gaz parfait est donnée par la loi de Joule on a donc ce qui conduit finalement à et on calcule la chaleur par une équation calorimétrique ce qui conduit à

On utilise le premier principe , comme l'évolution est isotherme, il n'y a pas d'échange de chaleur donc et comme l'énergie interne d'un gaz parfait est donnée par la loi de Joule on a donc ce qui conduit finalement à