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2024-2025 FISICOQUÍMICA (20204004, 20234004, 200004004) M1.
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La entalpía de formación estándar del agua gaseosa a 298 K es -241,82 kJ/mol. Estimar (en kJ/mol) su valor a 100oC, utilizando valores de literatura para las capacidades caloríficas molares a presión constante.
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En general, el trabajo P-V es despreciable en sólidos y líquidos.
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Se dice que un sistema está aislado cuando ni el calor ni la materia pueden entrar o salir de dicho sistema.
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Calcular (en J) w, q y la variación de energía interna para la compresión isotérmica reversible a 400 K de 1,00 atm hasta 5,00 atm de 3,00 moles de He.
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q=0 en todo proceso cíclico
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Delta (T) es igual a cero para todo proceso adiabático en un sistema cerrado
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La entalpía es una función de estado
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El calor de vaporización del agua cuando se evapora a 373 K y 1,013 bar es 40.68 kJ/mol. Con esta información calcular la variación de energía interna (en kJ) cuando se evapora un mol de agua. Suponer que el vapor de agua se comporta como un gas ideal y despreciar el volúmen del agua líquida.
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Calcular la capacidad calorífica (en kJ/oC) de un calorímetro sabiendo que, cuando, mediante una resistencia eléctrica, se le suministran 11.30 kJ de energía eléctrica, su temperatura aumenta de 21.14 a 22.65 oC.
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0,723 moles de un gas ideal, inicialmente a 301 K y 12,8 atm, se expansionan isotermicamente hasta una presión final de 1,00 atm. El trabajo realizado cuando la expansión se lleva a cabo reversiblemente es:
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