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2024-2025 FISICOQUÍMICA (20204004, 20234004, 200004004) M1.
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Calcular la cantidad de calor absorbido por el sistema cuando 1 litro de un gas ideal a 10 atm se expansiona de forma irreversible en contra de una atmósfera de presión a la temperatura constante de 273 K.
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Un sistema absorbe 800 J de calor de los alrededores a costa de realizar 10 J de trabajo sobre los alrededores. ¿Cuál es la variación de energía interna de los alrededores?
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El calor de vaporización del agua cuando se evapora a 373 K y 1,013 bar es 40.68 kJ/mol. Con esta información calcular la variación de energía interna (en kJ) cuando se evapora un mol de agua. Suponer que el vapor de agua se comporta como un gas ideal y despreciar el volúmen del agua líquida.
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0,723 moles de un gas ideal, inicialmente a 301 K y 12,8 atm, se expansionan isotermicamente hasta una presión final de 1,00 atm. El trabajo realizado cuando la expansión se lleva a cabo en contra del vacío es:
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0,723 moles de un gas ideal, inicialmente a 301 K y 12,8 atm, se expansionan isotermicamente hasta una presión final de 1,00 atm. El trabajo realizado cuando la expansión se lleva a cabo en contra de una presión externa constante de 1,00 atm es:
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