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SP402 - Thermodynamique
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On considère un système fermé renfermant 5 mol de gaz parfait. On fait subir à ce système une transformation isotherme faisant doubler son volume à l'état final. Quelle est la quantité de matière de cet état final ?
On mélange deux masses d'eau: m1=40g; t1=100 °C et m2=60g; t2=50 °C. On considère le mélange comme isolé. Quelle est la température finale du mélange?
Pour un gaz parfait de volume donné, qu'arrive-t-il au volume quand on augmente la pression à température constante
La température en K est trouvée en fonction de la température en °C par la relation :
De quel facteur dépend la vitesse moyenne des particules d'un gaz?
La variation d’énergie interne d’un système qui échange du travail W et de chaleur Q avec le milieu extérieur est égale à la somme algébrique du travail et de la chaleur échangés est valable :
Lorsqu’un système fermé subit une transformation isochore, le travail mécanique échangé avec le milieu extérieur est :
Le travail mécanique effectué par 1 mole de gaz parfait subissant une transformation isobare à la pression P=2 bars pour augmenter son volume de 1m3 vaut :
La formule de la pression et son unité dans le système international sont respectivement de :
Quel est le volume occupé par 2,5 mol d'un gaz parfait à une température de 20 °C et à une pression de 105 kPa? La constante des gaz parfait est de 8,31 J K-1 mol-1.